Acide bromhydrique Méthodes de préparation, propriétés physiques et chimiques

L'acide bromhydrique (également appelé bromure d'hydrogène) est un composé inorganique d'hydrogène (H) avec du brome (Br). C'est un gaz incolore qui forme un brouillard dense dans l'air humide.

Quels sont les moyens de produire du bromure d'hydrogène

En raison du degré élevé d'oxydation de l'acide bromique, il ne peut être produit par l'action de l'acide sulfurique concentré sur les bromures métalliques des métaux alcalins. La réaction suivante se produit:

2KBr (bromure de potassium) + 2N2SO4 (acide sulfurique) = K2SO4 (sulfate de potassium) + SO2 (oxyde de soufre) + Br2 (molécule de brome) + 2H2O (eau)

1. Dans l'industrie, la production d'acides, tels que l'acide bromhydrique, est réalisée par une réaction dans laquelle les éléments constitutifs interagissent. Par exemple, la substance que nous considérons peut être obtenue par la méthode suivante:

H2 (molécule d'hydrogène) + Br2 (molécule de brome) = 2HBr (acide bromhydrique)

Cette réaction est réalisable à une température de 200 à 400 degrés.

2. Il est également possible de produire de l'acide bromhydrique dans des conditions de laboratoire de plusieurs façons.

- par hydrolyse du pentabromure de phosphore ou du tribromure:

PBr3 (tribromure) + 3H2O (trois molécules d'eau) = H3PO3 (acide phosphorique) + 3HBr (acide bromhydrique, formule chimique)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (quatre molécules d'eau) = H3PO4 (acide phosphorique) + 5HBr (bromhydrate)

- par réduction de brome:

3Br2 (trois molécules de brome) + S (soufre) + 4H2O (eau) = (la réaction est possible à une température de 100-150 degrés) H2SO4 (acide sulfurique) + 6HBr (bromhydrate)
3Br2 (trois molécules de brome) + KNO2 (nitrite de potassium) + 4H2O (eau) = KNO3 (nitrate de potassium) + 2HBr (bromhydrate)

- en déplaçant l'acide dilué avec des métaux alcalins des bromures:

KBr (bromure de potassium) + H2SO4 (acide sulfurique) = KHSO4 (hydrogénosulfate de potassium) + HBr (libéré sous forme de gaz)

3. Le bromure d'hydrogène peut être obtenu comme sous-produit dans la synthèse de dérivés bromés organiques.

Propriétés physiques du bromhydrate

1. L'acide bromhydrique est un gaz sans couleur, qui a une odeur désagréable et aiguë. Fume fortement dans l'air. A une haute résistance aux températures.

2. Il se dissout bien dans H2O (eau) et l'éthanol pour former un électrolyte. Une solution aqueuse de bromhydrate forme un mélange azéotropique qui bout à une température de 124 degrés. Un litre d'eau dissout environ un demi-litre de bromure d'hydrogène (à 0 degré).

3. Lors du refroidissement de la solution aqueuse de bromure d'hydrogène, on peut obtenir les hydrates cristallins suivants: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. L'hydrogène hydrobromique pur forme des cristaux du groupe spatial orthogorique F mmm.

5. À une température de -66,8 degrés, il passe à l'état liquide, et à -87 degrés, il durcit.

Propriétés chimiques du bromure d'hydrogène:

1. L'acide bromhydrique réagit avec l'eau pour former un acide monobasique fort. Cette réaction ressemble à ceci:

HBr + H2O (eau) = Br- (anion de brome) + H3O + (ion hydronium)

2. Cette substance est résistante aux hautes températures, cependant, à 1000 degrés, environ 0,5% de toutes les molécules se décomposent:

2HBr (acide bromhydrique) = H2 (molécule d'hydrogène) + Br2 (molécule de brome)

3. Le composé chimique que nous considérons réagit avec divers métaux, ainsi que leurs bases et leurs oxydes. Exemples de réactions:

2HBr + Mg (magnésium) = MgBr2 (bromure de magnésium) + H2 (libéré sous forme gazeuse)
2HBr + CaO (oxyde de calcium) = CaBr2 (bromure de calcium) + H2O (eau)
HBr + NaOH (hydroxyde de sodium) = NaBr (bromure de sodium) + H2O (eau)

4. Le bromure d'hydrogène est également un agent réducteur. Il s'oxyde lentement dans l'air. Pour cette raison, ses solutions aqueuses après un certain temps sont peintes en brun. La réaction sera la suivante:

4HBr (acide bromhydrique) + O2 (molécule d'oxygène) = 2Br2 (molécule de brome) + 2H2O (eau)

Application

L'hydrogène bromé est utilisé pour créer (synthétiser)divers dérivés organiques du brome et pour la préparation de bromures de divers métaux. Le bromure d'argent revêt une importance particulière, car il est utilisé dans la production de photomatériaux filmiques.

Comment le transport est-il effectué?

En bouteilles d'une capacité de 68 ou 6,8 litres sous une pression de 24 atmosphères.